某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，

的平衡常数

．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，

投入Ｈ_２（ｇ）和ＣＯ_２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
Ａ．平衡时，乙中ＣＯ_２的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ_２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

答案

解析

略

核心考点

试题【某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（5分）
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率

；反应2min时，A的浓度减少了

，B的物质的量减少了

mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，

=，

；
（2）化学方程式中，

、

；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

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（16分）硼酸（H₃BO₃）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆ + 6H₂O=2H₃BO₃+________。
(2)在其他条件相同时，反应H₃BO₃+3CH₃OH

B(OCH₃)₃ +3H₂O中，H₃BO₃的转化率（

）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：

①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的

_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H₃BO₃溶液中存在如下反应：
H₃BO₃（aq）+H₂O（l）

[B(O

H)₄]^-( aq)+H⁺（aq）已知0.70 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c_平衡（H⁺）="2." 0 × 10^-5mol·L^-1，c_平衡（H₃BO₃）≈c_起始（H₃BO₃），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H₂O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

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光谱研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO₂分子

B．该溶液中H⁺浓度是SO2- 3浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO₂气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na₂SO₃、NaHSO₃和NaOH的混合溶液

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在定温、定容条件下，不能标志H₂（g）+ I₂ (g)

2HI (g)达平衡的是

A．单位时间内消耗amol H₂，同时消耗 2amol HI

B．容器内的总压强不随时间变化

C．容器内H₂、I₂不再减少，HI不再增加

D．单位时间内每生成amol HI，同时a N_A个HI分子分解

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某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g)

F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

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