题目
题型:不详难度:来源:
元素代号 | W | R | X | Y | Z |
原子半径/nm | 0.037 | 0.154 | 0.066 | 0.070 | 0.077 |
主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 |
试回答下列问题:
(1)五种元素中原子半径最大的元素是 (填元素符号),画出该元素的原子结构示意图: 。
(2)W、X和Y可组成一化合物,其原子个数比为4:3:2,则该化合物属 (填“离子化合物”或“共价化合物”),存在的化学键是 。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1:1:1组成化合物反应的化学方程式:
。
(3)写出下列反应的化学方程式:
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应: 。
答案
(2)离子化合物 离子键和共价键 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3·H2O
(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
解析
试题分析:根据元素的主要化合价和原子半径大小可知,W是氢元素,R是钠元素,X是氧元素,Y是氮元素,Z是碳元素。
(1)五种元素中原子半径最大的元素是Na,原子序数是11,其原子结构示意图是。
(2)W、X和Y可组成一化合物,其原子个数比为4:3:2,则该化合物是硝酸铵,属于离子化合物,存在的化学键是离子键和共价键。由W、R和X按原子个数比为1:1:1组成化合物是氢氧化钠,所以硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式是NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3·H2O。
(3)氮元素的最高价氧化物的水化物是硝酸,具有强氧化性,能把碳氧化生成CO2,反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;钠与氧元素形成的个数之比是1:1的化合物是过氧化钠,与碳元素的最高价氧化物CO2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
核心考点
试题【下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价:元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1540.0660.0700.077主要化合价+1+1-2-3】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素的原子量逐渐增大 | B.核外电子排布呈周期性变化 |
C.核电荷数逐渐增大 | D.元素化合价呈周期性变化 |
A.原子半径:X > Y > Z | B.气态氢化物的稳定性:HX > H2Y > ZH3 |
C.非金属性:X > Y > Z | D.阴离子的还原性:Z3- > Y2- > X- |
A.质子数相同,质量数不同,化学性质几乎相同 |
B.质子数不同,质量数相同,化学性质相同 |
C.质子数相同,中子数相同,化学性质几乎相同 |
D.质子数相同,质量数不同,化学性质不同 |
A.A、B、E一定在不同周期 B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C.A、D可能在同一主族 D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
B.A原子电子层数比B原子电子层数多 |
C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 |
D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能 |
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