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题目
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T0℃时,在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃时发生反应,X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(  )
A.该反应的正反应是吸热反应
B.T0℃,从反应开始到平衡时:v(X)="0.083" mol·L-1·min-1
C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%
D.T1℃时,若该反应的平衡常数K=50,则T1<T0

答案
D
解析

核心考点
试题【T0℃时,在2 L的密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1℃、T2℃】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
恒温下,在容积为2L的密闭容器中发生3A(g)+2B(g)  2C(g)+xD (s)反应,若起始投料为3molA、2molB,2min达平衡,生成D1.2mol,测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol(L·min)。下列结论不正确的是
A.x="2                                        "
B.平衡时,c(A)=0.6mol/L
C.平衡时,C的体积分数为37.5﹪
D.按n(A) : n(B) : n(C) : n(D)="3" : 2 : 3 : 3继续投料,平衡不动
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某条件下,在2 L密闭容器中发生如下反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题:
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)体系中,n (NO2)随时间的变化如表:

⑴实验Ⅱ隐含的反应条件是          
⑵写出该反应的平衡常数表达式:    K=              
该反应是________(填“吸” 或“ 放”)热反应。
⑶若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变),则平衡将      移动。
⑷若将上述第⑶题所得的平衡混和气体通入足量的NaOH溶液中,使气体被完全吸收。
生成的产物及其物质的量为                                
⑸NO2、NO是重要的大气污染物,近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转
化为无害的参与大气循环的物质,该反应的化学方程式为                    
(任写一个)
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某温度下,可逆反应m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是
A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大
B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大
C.温度越高,K一定越大
D.如果m+n==p,则K=1

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下表是元素周期表的一部分:

周期


 
族 
I A
II A
III A
IV A
V  A
VI A
VII A
2



 


 
3



 




 
(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为___________,此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性______稳定性        (填强或弱)
(2)某元素的原子结构示意图为:,在周期表位于             。该
氢化物沸点比甲烷       (填高或低)。
(3)用电子式表示与⑧形成化合物形成过程:                        
(4)写出⑦与⑨、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
⑦与⑨:                       、⑨与                       
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某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应N2+3H2    2NH3,下列情况一定能说明反应已达到限度的是:              。(填序号)
① 容器内气压不随时间变化    ② 1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
③ 用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1:3:2。
④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化
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