某温度下，可逆反应m A(g) +n B(g) p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某温度下，可逆反应m A(g) +n B(g)

p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m+n==p，则K=1

答案

解析

略

核心考点

试题【某温度下，可逆反应m A(g) +n B(g) p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

下表是元素周期表的一部分：

周期

族

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素

的氢化物的还原性______稳定性（填强或弱）
（2）某元素的原子结构示意图为：

，在周期表位于。该
氢化物沸点比甲烷（填高或低）。
（3）用电子式表示

与⑧形成化合物形成过程：。
（4）写出⑦与⑨、⑨与

的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
⑦与⑨：、⑨与

。

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某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N₂＋3H₂

2NH₃，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：。（填序号）
① 容器内气压不随时间变化 ② 1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③ 用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示化学反应速率的比为1：3：2。
④ 容器内气体密度不再改变 ⑤ 混合气的平均相对分子质量不随时间变化

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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为                  ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为    ；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：
此时体系的压强是开始时的    倍

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在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2H1（g）

I₂(g)+H₂(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅

B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I₂)=25mol/L

D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%

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（11分）如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A(g) + 3B(g)

2C(g)

（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)_M α(A)_N A的体积分数x(A)_M x(A)_N
（2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为
（3）若在某件下，反应A(g) + 3B(g)

2C(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为；保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol A，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由
。

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