题目
题型:不详难度:来源:
(1)向M、N中,各通入1mol A和3mol B。初始M、N容积相同,并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率α(A)M α(A)N A的体积分数x(A)M x(A)N
(2))向M、N中,各通入x molA和y molB,初始M、N容积相同,并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N两容器中的体积分数相等,则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为
(3)若在某件下,反应A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中达到平衡,测得容器中含有A 1.0mol,B 0.4mol,C 0.4mol,此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为 ;保持温度和压强不变,向此容器内通入0.36mol A,平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动,用简要的计算过程说明理由
。
答案
解析
M、N分别是恒容和恒压条件,由于反应前后的气体系数和不一样,所以两个平衡态也不一样。要让M、N中平衡时A的体积分数一样,那么只能是M或N中,反应前后不论限度多少,A的体积分数始终为定值。
A(g) + 3B(g) 2C(g)
起始: x y
反应: z 3z 2z
平衡: x-z y-3z 2z
,则x=y
(3)10(2分) 逆向(2分):原平衡体系中,2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4=1.8mol,当加入A,体系瞬间有分子1.8+0.36=2.16mol。
瞬间总体积变为2.16×2.00/1.8=2.4L,所以:
(4分)
核心考点
试题【(11分)如图所示,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器均发生如下反应:A(g) + 3B(g) 2C(g)(1)向M、N中,各通入1mol A和3】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数减小 |
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
A.2NO2N2O4(正反应为放热反应) |
B.C(固)+CO22CO (正反应为吸热反应) |
C.N2+3H22NH3(正反应为放热反应) |
D.H2SH2+S(固)(正反应为吸热反应) |
A.a点的正反应速率比b点的小 |
B.d点和e点n(N2)不相等 |
C. c点反应达平衡 |
D. d点的正反应速率与e点正反应速率相等 |
A.第6min后,反应就停止了 |
B.X的平衡转化率为85% |
C.反应只进行了6min |
D.在1min内X的平均反应速率为0.7 mol·L-1·min-1 |
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -808.7 kJ/mol
B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H= +41.8 kJ/mol
C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) △H= -261.3 kJ/mol
D.CO2(g)+C(s)2CO(g) △H= +171.4kJ/mol
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