题目
题型：不详难度：来源：
A．2NO2 N2O4（正反应为放热反应） |
| B．C(固)+CO22CO （正反应为吸热反应） |
| C．N2+3H22NH3（正反应为放热反应） |
| D．H2SH2+S(固)（正反应为吸热反应） |
答案
解析
核心考点
试题【下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是：A．2NO2N2O4（正反应为放热反应）B．C(固)+CO22CO （正反应为吸热反应）】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3（g）,在673K 30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如上图所示。下列叙述正确的是
| A．a点的正反应速率比b点的小 |
| B．d点和e点n(N2)不相等 |
| C． c点反应达平衡 |
| D． d点的正反应速率与e点正反应速率相等 |
4Y(g) +Z(g)；在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是（ ）
| A．第6min后，反应就停止了 |
| B．X的平衡转化率为85% |
| C．反应只进行了6min |
| D．在1min内X的平均反应速率为0.7 mol·L－1·min－1 |
A．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) △H= －808.7 kJ/molB．N2O3(g)
NO2(g)+NO(g) △H= ＋41.8 kJ/molC．3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(l)＋NO(g) △H= －261.3 kJ/molD．CO2(g)＋C(s)
2CO(g) △H= ＋171.4kJ/mol
2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是A．A、B、C的浓度不再变化
B．混合气体的总物质的量不再变化
C．单位时间内生成a mol A，同时生成3amol B
D．C的生成速率与C的分解速率相等
A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。 |
| B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。 |
| C．升高温度能够促进水的电离。 |
| D．工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施。 |
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