题目
题型:不详难度:来源:
A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -808.7 kJ/mol
B.N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H= +41.8 kJ/mol
C.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) △H= -261.3 kJ/mol
D.CO2(g)+C(s)2CO(g) △H= +171.4kJ/mol
答案
解析
核心考点
试题【图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间,图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图(B)为压强一定时,在不同时】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A、B、C的浓度不再变化
B.混合气体的总物质的量不再变化
C.单位时间内生成a mol A,同时生成3amol B
D.C的生成速率与C的分解速率相等
A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅。 |
B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深。 |
C.升高温度能够促进水的电离。 |
D.工业上合成NH3的反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施。 |
A B C D
A.反应器内压强不随时间而变化 | B.反应器内P、Q、R、S气体共存 |
C.生成P的速率与生成S的速率相等 | D.生成1molP必定有1molQ生成 |
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0 |
B.N2(g)+O2(g) 2NO3(g)△H<0 |
C.C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 |
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0 |
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