题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的化学方程式为: ;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为 (mol·L-1·min-1);
(3)3min后图中曲线所表示的含义是: 。
答案
(3)在此条件下该反应已达到反应限度(化学平衡) (2分)
解析
核心考点
试题【(7分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为: 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。在高温下达到平衡,测得混合气体中D的浓度为0.3mol·L-1。
请填写下列空白:
(1)若容器体积为10L,反应经2min达平衡,则以A物质浓度变化表示的化学反应率为
。
(2)若压缩容器增大压强,则逆反应的速率 ,容器中D的体积分数 。(填“增大”“减小”“不变”)
(3)若相对分子质量M(B)>3M(C),温度升高时混合气体的平均相对分子质量减少,则正反应 。(填“吸热”或“放热”)
(4)在最初的容器改充1.5molC、4.4molD温度保持不变,要使反应达平衡时D的浓度为0.6mol·L-1,则容器的体积是 L。
(1)已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g) " △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
完成氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:
4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g);△H= kJ/mol
(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的影响.实验结果如图所示:(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图像中T1和T2的关系是:T1_______T2(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最低的是________(填字母).
(3)在一定温度和催化剂下,将3.2mol H2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,在2min末时反应恰好达平衡,此时生成了0.8mol NH3.计算该条件下的平衡常数。(写出计算过程,结果保留小数点后一位)
A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等 | B.混合气体的密度不再发生变化 |
C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 | D.N2的转化率不再发生改变 |
A.用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/(L·s) |
B.其他条件不变,向容器中再加入l mol R气体,达到新的平衡后,R的体积分数不变 |
C.其他条件不变,加压缩小容器体积时平衡不移动,气体密度和平均相对分子质量均增大 |
D.平衡时物质X与Y的转化率相等 |
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B.M、N全部变成了Q |
C.反应混合物各组分的浓度不再变化 | D.压强不再变化 |
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