题目
题型：不详难度：来源：
2C(g)，下列说法属于该反应达到平衡标志的是（ ）A．容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2
B．单位时间消耗0.1 mol / L A同时生成0.2 mol / L C
C．容器内压强不随时间变化
D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，下列说法属于该反应达到平衡标志】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NH3，下列有关说法错误的是| A．若加入催化剂，可以使反应速率加快 |
| B．若减小压强，可以使反应速率减慢 |
| C．反应达到平衡后，有2mol NH3生成 |
| D．反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不再发生变化 |
2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )| A．N2，H2和NH3的物质的量浓度不再改变 |
| B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 |
| C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 |
| D．NH3的生成速率等于H2的分解速率 |
HX（g）的平衡常数为9。若将2.0 mol的HX(g)通入体积为2.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）
| A．9% | B．18% | C．30% | D．80% |
CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（ ）| A．2/3mol | B．3/4mol | C．4/5mol | D．1mol |
I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。
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