题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
核心考点
试题【对于可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，下列研究目的和图示相符的是】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是| A．气体的压强 | B．气体的总物质的量 | C．气体的平均密度 | D．气体的平均相对分子质量 |
2NO2平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其
比值| A．变大 | B．不变 | C．变小 | D．无法确定 |
C(g)；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是| A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大 |
| B．如果升高温度，C的体积分数增大 |
| C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小 |
| D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大 |
cC(g) +dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是 
| A．T1>T2，Q>0 | B．Tl<T2，Q<0 |
| C．P1>P2，a+b=c+d | D．Pl＜P2，b=c+d |
2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是| A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 | B．x值等于4 |
| C．A的转化率20％ | D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 |
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