（9分）将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（9分）将4molSO₂和2molO₂的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0，该反应达平衡时,测得气体总物质的量为4.2mol，试回答：
（1）在该平衡时，n(SO₃)=     mol
（2）若起始时加入1.2molSO₂、0.6molO₂和xmolSO₃，达到平衡时各气体体积分数与上述平衡状态相同，则x的取值范围是
（3）若反应开始时v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时,气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO₃)的取值范围是
（4）若反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示。则反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

A．加了催化剂	B．缩小容器体积
C．降低温度	D．增加SO₃的物质的量

答案

（1）3.6 （2分）（2）大于或等于0即 x≥0 （2分）（3）3.6<n(SO₃)≤4（2分）
（4）增加了O₂的量（1分） AB（2分）

解析

略

核心考点

试题【（9分）将4molSO2和2molO2的混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定条件下发生如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH<0】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

（6分）某温度下H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)的平衡常数是50，在该温度下只充入H₂与I₂(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol·L^-1，当达到平衡时c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的转化率？（保留三位有效数字）

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对可逆反应N₂ + 3H₂

2NH₃，下列描述能说明反应已达平衡的是（）

A．单位时间内有a mol N₂消耗，同时生成2a mol NH₃

B．氨气的浓度不再变化

C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2

D．化学反应速率关系是：2v_正（NH₃） = 3v_逆（H₂）

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在密闭容器中达到平衡的化学反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H＞0，
改变条件，下列说法不正确的是（）

A．温度不变体积减小，反应速率增大，再次平衡时混合气颜色变浅

B．温度和体积不变，加入少许NO₂，再次平衡时混合气中NO₂的百分含量减少

C．体积不变时加入少许N₂O₄，再度平衡时颜色变深

D．体积不变时升高温度，再次平衡时混合气颜色变深

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一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g)

pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 ( )

A．m+n>p

B．A的转化率变大

C．平衡向左移动

D．C的百分含量增加

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，
（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是（）

A．反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH₃OH)/c(CO)·c²(H₂)

B．升高温度，K值增大

C．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝3t_B /2n_B mol·(L·min)^－¹

D．其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

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