题目
题型:不详难度:来源:
(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示,下列分析正确的是 ( )
A.反应达到平衡时,平衡常数表达式 K=c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) |
B.升高温度,K值增大 |
C.在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=3tB /2nB mol·(L·min)-1 |
D.其他条件不变,E点的体积压缩到原来的1/2,重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
答案
解析
核心考点
试题【一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇,(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇的物质的量与温度】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
w.k.
反应速率v甲_____ v乙,SO2的转化率ω甲_____ω乙,所需时间t甲____t乙。
(2)在容积相同的两个密闭容器A和B中,保持温度为423K,若同时分别向A和B中加入amol和2amol的HI气体,待反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)均达到平衡时:(填“大于“小于”“等于”)
I2的浓度c(I2)A____c(I2)B, ,I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器_ _B容器
(1)该反应的化学方程式为:
(2)温度升高,该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”),化学平衡移动后达到新的平衡,CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生反应,CO和H2O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min),850℃的化学平衡常数的值K=
(4)850℃时,在相同容器中发生反应CO2+ H2 CO+H2O (g),t时刻容器内各物质的浓度分别为:一氧化碳0.09 mol/L、水蒸气0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氢气 0.08 mol/L,此时v(正) v(逆)(“大于”“ 小于”“等于”)
(1)在一定温度时,可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系 (填“I”“II”“III”)
(2)在不同温度和压强下(P1>P2),合成氨反应达到平衡时,混合气体中氨气的体积分数Z%
随温度变化的曲线应为 (填“A”“B”“C”“D”)
(3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔,反应达平衡后,NH3的体积分数为20%,则达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)= ;平衡时N2的转化率为_________;平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =
A.此反应的正反应是吸热反应 |
B.反应在T1温度时达到平衡 |
C.T3温度时正反应速率大于逆反应速率 |
D.T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率 |
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