题目
题型:不详难度:来源:
A.Zn和Fe | B.Mg和Zn |
C.Al和Mg | D.Cu和Fe |
答案
解析
核心考点
试题【下列各金属的混合物2.5 g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24 L,其中可能的是( )A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.C】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A | B | C | D |
X | BaCl2 | HCl | NaOH | FeCl3 |
Y | H2SO4 | NaAlO2 | MgCl2 | NaOH |
(1)写出制备磷酸镁铵反应的离子方程式:_______________________________。
(2)在实际制备的反应中,要向混合液中加入适量的铵盐(NH+4),则加入铵盐的目的是___________________________________。
(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么?
答:__________________________________________。
(2)画出沉淀量(m)随NaOH溶液体积滴入量的变化关系,并计算所用硫酸的浓度。
图4-5
(3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。
A.铍能跟强酸、强碱溶液起反应 |
B.氢氧化铍可溶于水 |
C.氯化铍溶液显中性 |
D.氧化铍的分子式为Be2O3 |
A.含a mol NaAlO2的溶液与含a mol AlCl3的溶液 |
B.含有a mol NaAlO2的溶液通入a mol CO2 |
C.含a mol AlCl3的溶液与含2a mol Ba(OH)2的溶液 |
D.含a mol AlCl3的溶液与含a mol NaOH的溶液 |
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