题目
题型:不详难度:来源:
(1)该反应的化学方程式为:
(2)温度升高,该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”),化学平衡移动后达到新的平衡,CO2和CO体积比_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生反应,CO和H2O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min),850℃的化学平衡常数的值K=
(4)850℃时,在相同容器中发生反应CO2+ H2 CO+H2O (g),t时刻容器内各物质的浓度分别为:一氧化碳0.09 mol/L、水蒸气0.09 mol/L、二氧化碳0.08 mol/L、氢气 0.08 mol/L,此时v(正) v(逆)(“大于”“ 小于”“等于”)
答案
(2)增大(2分);减小(2分)
(3)0.03mol/(L·min)(2分) 1(2分)
(4)小于(2分)
解析
核心考点
试题【(12分)某反应的平衡常数表达式为,恒容时,温度升高.H2浓度减小。分析下列问题:(1)该反应的化学方程式为: 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在一定温度时,可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系 (填“I”“II”“III”)
(2)在不同温度和压强下(P1>P2),合成氨反应达到平衡时,混合气体中氨气的体积分数Z%
随温度变化的曲线应为 (填“A”“B”“C”“D”)
(3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔,反应达平衡后,NH3的体积分数为20%,则达到平衡时,N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)= ;平衡时N2的转化率为_________;平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =
A.此反应的正反应是吸热反应 |
B.反应在T1温度时达到平衡 |
C.T3温度时正反应速率大于逆反应速率 |
D.T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率 |
NO的转化率与温度的关系,图上标有A、B、C、D、E点,
其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是
A、A或E
B、B点
C、C点
D、D点
A.A和B可能都是固体 |
B.A和B一定都是气体 |
C.若B为固体,则A一定是气体 |
D.A和B可能都是气体 |
A、1 B、2 C、3 D、4
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