题目
题型:不详难度:来源:
A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3 |
C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 |
D.光照新制的氯水时,溶液中c(H+)增大 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气B.加催化剂,使N2和H2在一】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
的平衡移动图,影响该反应平衡移动的原因是
A.升高温度 | B.增大反应物浓度 |
C.增大压强 | D.使用催化剂 |
物质 | X | Y | Z |
25℃时初始浓度/mo1·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
25℃时平衡浓度/mo1·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
50℃时平衡浓度/mo1·L-1 | 0.06 | 0.08 | 0.08 |
A.该反应是放热反应 | B.该反应可表示为X+3Y 2Z |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,X浓度减小 | |
D.反应达到平衡时,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍 |
,其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是( )
A.容器中压强不变 | B.混合气体中不变 |
C. | D. |
(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。
(2)25℃时,在水溶液中的电离方程式为:
,。
① 0.1 mol/L溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”)。
②在0.1 mol/L溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:
。
(3)100℃时,0.01 mol/L溶液的pH = 。
(4)100℃时,将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH =7,则溶液与盐酸的体积比为 。
CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是
A.溶液PH等于1 |
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)降低 |
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向左移动,导电能力不变 |
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