在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在水的电离平衡中，

和

的关系如下图所示：

（1）A点水的离子积为1×10^-14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是。
（2）25℃时，

在水溶液中的电离方程式为：

，

。
① 0.1 mol/L

溶液的pH 1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在0.1 mol/L

溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：
。
（3）100℃时，0.01 mol/L

溶液的pH = 。
（4）100℃时，将pH =8的

溶液与pH =5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH =7，则

溶液与盐酸的体积比为。

答案

（1）

；水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大。
（2）① < ②

（3）10 （4）2：9 (每空2分)

解析

略

核心考点

试题【在水的电离平衡中，和的关系如下图所示：（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为。造成水的离子积变化的原因是】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡
CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．溶液PH等于1

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1　mol·L^-1HCl溶液，溶液中c(H⁺)降低

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变

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在某个容积为2 L的密闭容器内，在T₁℃时按下图1所示发生反应：
mA(g)+nB(g)

pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。

(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____________；
(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________；
(3) 下列措施能增大B的转化率的是（）

A．升高温度

B．保持体积不变通入1molB

C．保持体积不变移出部分物质D(g)

D．将容器的容积增大为原来2倍

E. 保持体积不变通入1mol A
(4) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B，反应达到平衡时，测得D的浓度为0.6 mol.L^-1。（图2中纵坐标为D的浓度）
①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。
②若该反应在T₂℃（T₂> T₁）温度下进行，请用虚线画出该平衡的建立过程。

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在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：
A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是（）

A．混合气体的压强	B．混合气体的密度
C．A的物质的量浓度	D．气体的总物质的量

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⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。
①该反应化学方程式为                                                 。
②若恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应焓变为         （填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡              移动；反应物的转化率          （填增大、减小、或不变）；H₂的浓度
           （填增大、减小、或不变）；
⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)

2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T₂>T₁）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变             ，
平衡向      方向移动，则正反应是            热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，
平衡向         方向移动，则X的状态是

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在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是( )

A．体系中气体的总质量不再改变　　　　

B．各物质的浓度不再改变　　　　

C．反应速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D =" m" : n : p : q

D．单位时间内有q molD断键发生反应，同时有p mol C也断键发生反应

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