题目
题型:不详难度:来源:
第一组 | He -268.8 | (a) -249.5 | Ar -185.8 | Kr -151.7 |
第二组 | F2 -187.0 | Cl2 -33.6 | (b) 58.7 | I2 184.0 |
第三组 | (c) 19.4 | HCl -84.0 | HBr -67.0 | HI -35.3 |
第四组 | H2O 100.0 | H2S -60.2 | (d) -42.0 | H2Te -1.8 |
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定顺序为:HBr<d
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性c最强
D.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子间存在氢键
答案
解析
试题分析:A. He是惰性气体元素形成的单质。由于惰性气体的原子已经达到了稳定结构,所以是单原子分子,化学式a是He。卤素单质都是双原子分子,所以b是Br2;F原子最外层有7个电子,结合1个H原子就达到稳定结构,所以c是HF。错误。B.根据同族元素形成的化合物结构相似的性质,d是H2Se.Se和Br是同一周期的元素,由于非金属性Br>Se.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。所以化合物的稳定顺序为:HBr> H2Se.错误。C.同族元素形成的氢化物稳定性越弱,溶于水电离产生的离子的浓度就越大,溶液的酸性既有越强。因此第三组物质溶于水后,溶液的酸性HI最强。错误。D.一般情况下,同族元素形成的化合物性质相似。结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越高。但在水分子之间,由于O原子的半径较小,电负性很大。所以在分子间还存在一种叫氢键的作用力,增加了水分子之间的相互作用,因此第四组物质中H2O的沸点最高。正确。
核心考点
举一反三
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① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)
② 气态氢化物最稳定的非金属元素(3)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。
(1)B元素的名称是________,B单质的结构式为_____________。
(2)用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
(3)化合物Y的电子式为_____________,A2C2的电子式为_____________。
(4)D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。
A.它是氧气的一种同素异形体 | B.它是氧元素的一种同位素 |
C.它的摩尔质量是64 g·mol-1 | D.它具有很强的氧化性 |
A.热稳定性:CH4>SiH4>HF | B.原子半径:Na>Mg>O |
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | D.非金属性:F>Cl>Br |
A.原子序数:Y>X>Z>W | B.离子半径: X+>Y2+>Z->W2- |
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.还原性: X>Y W2-> Z- |
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