在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是( )

A．体系中气体的总质量不再改变　　　　

B．各物质的浓度不再改变　　　　

C．反应速率υ_A : υ_B : υ_C : υ_D =" m" : n : p : q

D．单位时间内有q molD断键发生反应，同时有p mol C也断键发生反应

答案

解析

略

核心考点

试题【在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g)

R(g)＋2L此反应符合下面图像，

下列叙述正确的是 ( )

A．T₁> T₂P₁> P₂	B．T₁> T₂P₁< P₂
C． T₁<T₂P₁> P₂	D． T₁< T₂P₁< P₂

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在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂O

＋OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH

、H^＋、OH^－浓度及PH值如何变化？（试用“增大”“减小”“不变”填写。）（1）通适量HCl气体时，c(NH₃) ,c(H^＋) ,PH值。
（2加入少量NaOH固体时，c(NH

) ,c(OH^－) ,PH值。
（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH

) ,c(OH^－) 。

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反应N₂+3H₂2NH₃ ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N₂发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H₂和NH₃的浓度分别为c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡时H₂的转化率为     ；求平衡时NH₃的物质的量与平衡后总物质的量的比值为
（3）求该温度下的平衡常数为     ；达到平衡后，提高温度，则平衡     （填正移，逆移或不移动）；K值   ；H₂的转化率  （后两个空填增大，减小或不变）

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某温度时，N₂+3H₂

2NH₃的平衡常数K="a," 则此温度下，NH₃

3/2H₂+1/2N₂的平衡常数为
A．aˉ^1/2 B．a^{1/2 C}．1/2a D．aˉ²

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恒温恒容的情况下，反应A₂（g）＋B₂（g）

2AB（g）达到平衡状态的标志是

A．容器内气体的密度不随时间而变化

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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