题目
题型：不详难度：来源：
| A．当体系压强不变时反应一定达到平衡 |
| B．反应放出的热量为 0．2a kJ |
| C．若升高温度，v（正）加快， v（逆）减慢，平衡正向移动 |
| D．在相同条件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H2O（g），重新达平衡时，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2 |
答案
解析
核心考点
试题【在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H2O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）＋H2O（g） C】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
其中物质PCl3的物质的量变化如右图所示。
（1
）前 20
s内 PCl5（g）的平均反应速率为 （2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为 PCl5的3倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积
c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3
在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L-1， c(N)="2.4" mol·L-1；达到平衡后，M的转化率为60％，若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L-1,c(N)=" a" mol·L-1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1，a为 （ ）
| A．5 | B．6 | C．7 | D．8 |
| A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强 | |
| B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 | |
C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 | D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深 |
ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是| A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 |
| B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 |
| C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 |
| D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 |
A．2NO2  N2O4（正反应为放热反应） |
| B．3O22O3（正反应为吸热反应） |
| C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应） |
| D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反应为吸热反应） |
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