题目
题型:不详难度:来源:
(1)汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为:______________。
(2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置(见下图)和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
Ⅰ.提供的装置。
Ⅱ.NH3的制取。
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是:__________(填仪器序号)。
②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如表所示。
实验记录
试剂组合序号 | 固体试剂/g | NH3体积/mL |
a | 12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g NH4Cl | 2688 |
b | 12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g(NH4)2SO4 | 2728 |
c | 12.0g NaOH(过量) 10.8g NH4Cl | 3136 |
d | 12.0g NaOH(过量) 10.8g (NH4)2SO4 | 3118 |
e | 12.0g CaO(过量) 10.8g NH4Cl | 3506 |
f | 12.0g CaO(过量) 10.8g (NH4)2SO4 | 3584 |
Ⅲ.模拟尾气的处理。
选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置:
①A中反应的离子方程式:_________。
②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外,还有一个作用是_____________。
③D装置中的液体可换成_________(填序号)。
a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
答案
解析
核心考点
试题【(16分)氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物,必须加以处理。(1)汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:①王水是由1体积的浓硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3体积的浓盐酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黄铁矿和王水反应的方程式为FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)简述实验室配制王水的操作过程_____________________________________
________________________________________________________________。
(2)方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是_______________。
(3)方法二中要判断BaCl2溶液是否过量,可向滤液中加入X溶液,X可以是_________(填代号)
A.BaCl2 | B.NaOH | C.Na2SO4 | D.HCl |
若选用试剂①③,则应选择的装置是___________(填代号,下同);推测发生反应的化学方程式为__________________________________________________;
若选用试剂①②,则宜选择的装置是____________。
(5)方法一中,灼烧时发生反应的化学反应方程式为________________________ ;已知称取黄铁矿样品的质量为1.50g,称得灼烧后固体的质量为0.8g,不考虑操作误差,则该矿石中FeS2的质量分数是________________。
I.甲同学要测定其中铁元素含量,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)刮除药片的糖衣,甲同学如下称得样品ag,则你认为a=_____。
(2)将其碾碎后迅速溶解,配制250mL溶液。配制溶液时除烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶外,还必须有的玻璃仪器__________。
(3)洗涤沉淀的操作是_____________________________________________。
(4)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1-b2=0.3g,据此结果,还应进行的操作是________________________________________。
根据测得的数据可计算出硫酸亚铁的含量。
II、乙同学根据反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,采用滴定的方法测定其中硫酸亚铁的质量分数。
(5)取上述甲同学所配置的待测液25.00mL置于锥形瓶中,并将0.02mol/L KMnO4的标准溶液装入_____(“酸式”或“碱式”)滴定管中,调节液面至“0”刻度。
(6)滴定操作时,眼睛注视_________________________。
(7)滴定待测液至终点,如此滴定三次,实验数据如下表所示:
(其中第一次滴定给点的数据如右图,请你你读得的数据填入表中)
样品中硫酸亚铁的质量分数为_____。(保留3位有效数字)
阅读分析材料,据此完成下列要求。
工业纯碱中常含有少量的NaCl和NaOH。某校课外活动小组的同学为测定纯碱样品中
Na2CO3的质量分数,选择下列适当装置进行连接,并对设计方案不断完善,成功完成了
测定实验。
⑴活动小组的五位同学对实验装置的设计进行了讨论发言,内容如下:
甲:将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收,分别测量反应前和反应后E的总质量,就可求出Na2CO3的质量分数。
乙:还应在A和E之间连接装置 (填序号),其目的是 。
丙:应该用B装置取代A装置。从B装置的导管口处缓慢鼓入空气,其目的是 。
丁:若直接向B装置中鼓入空气会导致实验测定结果 (填“偏高”、“偏低”或
“无影响”),因此,应将鼓入的空气先通过装置 (填序号)。
戊:E装置后还应连接装置F,其作用是 。
⑵学生课外活动小组测定的数据如下,计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为 。
工业纯碱样品质量 | 反应前E的总质量 | 反应后E的总质量 |
6.4g | 51.9g | 54.1g |
A.苯与液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯 | B.用酒精萃取碘水中的碘 |
C.鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液,用丁达尔效应 | D.检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水 |
A.上述反应为还原反应 | B.滴定时应剧烈振荡锥形瓶 |
C.滴定时可用淀粉溶液作指示剂 | D.滴定时可用酚酞作指示剂 |
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