题目
题型:不详难度:来源:
A.再该温度下平衡常数K=1 |
B.平衡常数与反应温度无关 |
C.CO的转化率为50% |
D.其它条件不变改变压强平衡不移动 |
答案
解析
核心考点
试题【再一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
并达到平衡状态,此时升高温度,气体的密度增大。下列叙述正确的是
A.压强的变化(可以通过改变容器的体积实现)对该平衡没有影响 |
B.若正反应为放热反应,则X一定为气态 |
C.若X为非气态,则正反应为放热反应 |
D.若X为气态,再向容器中充入a mol X,达到新平衡后,与第一次平衡相比, |
C(CO32-)/C(SO42-)= 。[已知KspBaSO4=1.3ⅹ10-10,KspBaCO3=2.6ⅹ10-9]
(II)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)N2O4(g) H =-57.20 kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 。
A.减小NO2的浓度 | B.降低温度 | C.增加NO2的浓度 | D.升高温度 |
(3) 17 ℃、1.01×105 Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,
c(NO2) =" 0.0300" mol·L-1、c(N2O4) =" 0.0120" mol·L-1。 则反应2NO2(g)N2O4(g)的
平衡常数K = 。
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa),理论上至少需消耗Cu 克。
请回答下列问题:
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。计算500℃时该反应的平衡常数K= 。
(2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后,时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:
图中时刻t2发生改变的条件可能是 (写一个即可)。
(3)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程 。(不必求出x)
(4)某温度时,该反应的平衡常数K=5000,则该温度 500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(5)500℃时,若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、y mol、wmol,达到平衡时各组分的含量与第(3)完全相同,则y= mol。刚开始时反应向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。
A.容器中SO2、O2、SO3的分子数之比为2﹕1﹕2 |
B.单位时间内生成nmol SO3,同时消耗n/2mol O2 |
C.容器内的压强不随时间而变化 |
D.生成SO3和生成O2的速率相同 |
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序号)。
A.升高温度 | B.增大压强 | C.充入一定量氮气 | D.再加入一些铁粉 |
(填“增大”、“减小”、“不变”)
(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,固体表面会变为红褐色,写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式: 。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为 。
(5)已知:2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g);△H=-566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
。
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