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题目
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对于气体反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H 的下列4个图象中,图象及对应解读均正确的是(   )
A.图①表示反应从正反应开始,mnpq
B.图②表示反应从逆反应开始,△H>0
C.图③表示反应从逆反应开始,△H>0
D.图④表示反应从正反应开始,有无催化剂参与反应的比较

答案
B
解析
A:B%从零开始增大,说明反应是从逆反应开始,不正确
B:B%从零开始增大,说明反应是从逆反应开始;T1温度下先达到平衡,说明T1大于T2;升温时B%减小,则平衡正向移动,正反应为吸热反应,△H>0,正确
C:C%由大减小,说明平衡逆向移动,但并不能说明反应是从哪一方开始,排除
D:催化剂只能改变速率,但不能改变平衡及各物质的含量,不正确
答案为B
核心考点
试题【对于气体反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H 的下列4个图象中,图象及对应解读均正确的是(   )A.图①表示反应从正反应开始,m+n>p+qB】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)   ΔH = -46.19 kJ. mol—1,关于这个反应的平衡常数K,下列说法正确的是(   )
A.随温度升高K增加B.随压强升高K增加
C.随温度升高K减小D.随压强升高K减小

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(10分)向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且4个阶段所改变的外界条件均不相同,已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图,回答下列问题:

(1)甲图中从反应至达到平衡状态,生成物C的平均反应速率为             
(2)乙图中t2时引起平衡移动的条件是                     t5时引起平衡移动的条件是                     
(3)乙图中表示平衡混合物中,在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是         
(4)该反应的化学方程式可以表示为:                                         ,正反应为           (填“放热”或“吸热”)反应。
(5)反应开始时加入的B的物质的量为                 
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已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题:
(1)450℃时,往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2, 反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①5 min内,消耗N2的平均反应速率为_______________,此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________;反应达到平衡后,若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol,此时该反应的v(N2_______________v(N2(填写“>”、“=”或“<”=)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________(填序号字母)
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2   
B.v(N2=3v(H2         C.容器内压强保持不变   
D.混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件,达新平衡时n(H2)="1.60mol" ,下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积
(2)450℃时,在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应,各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示:
 
N2
H2
NH3
起始浓度(mol/L)
0.2
0.3
0.2
平衡浓度(mol/L)
a
b
c
请回答:
①各物质的平衡浓度可能是_______________.
A.c="0.5mol/L  " B.b="0.5mol/L    " C.c="0.4mol/L  " D.a=0.3mol/L
②a的取值范围是:_______________.
③请用数学表达式表示下列量之间的关系:
(I)a与b的关系:_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系:_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水可发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g),此反应的△S__________0(填“”、 “”或“=”), △H=_____________。
(已知:H2的燃烧热为285.8 kJ/mol)
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工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填字母序号)。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
 第4min
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
 第8min
0.8
1.6
0.5
①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min;
③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 ________ (填字母序号)。
a.使用催化剂   b.升高温度   c.增大压强   d.增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
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已建立化学平衡的某可逆反应,当改变某反应条件使平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是
A.正反应速率一定增大B.生成物的质量分数一定增大
C.逆反应速率一定减小D.至少有一种反应物的转化率增大

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