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题目
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一定温度下,反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A.混合气体的总质量不再改变
B.混合气体的平均相对分子质量不再改变
C.N2与H2的物质的量之和是NH3物质的量的2倍
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加2mol NH3

答案
BD
解析

核心考点
试题【一定温度下,反应N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A.混合气体的总质量不再改变B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.N2与H】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(气)+O2(气)2NO2(气),不能说明已达到平衡状态的是
A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B.反应器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.混合气体平均分子量保持不变

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在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是
A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化
C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

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把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1,求;(1)平衡时A的物质的量浓度
(2)B的转化率
(3)x的值
(4)平衡混合物中B的体积分数 
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(13分)煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品,从而提高了煤的利用率。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中,不能提高碳的转化率的是      (填字母序号)。
a.容器的容积不变,增加水蒸汽的物质的量
b.缩小容器的容积,增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走
d.其他条件不变,升高温度
②又知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=172.5kJ·mol-1
则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的焓变(△H)为      
(2)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2CH3OH(g)。甲醇是一种燃料,可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
       ①a处通入的是     (填物质名称),左侧电极上发
     (填“氧化”或“还原”)反应。
②该电池工作过程中,H+的移动方向为从      
    (填“左”或“右”)
③该电池正极反应式为           
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液,设有
0.01molCH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的
Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=      
(3)将等量的CO(g)和H2O(g)分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应,
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1,得到下列数据:

①在实验1中,以v(CO2)表示该反应的反应速率为      mol·L-1·min-1
②在实验2中,t       5。(填“>”、“<”或“=”)
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已知可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中,将2 molC和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A.保持乙中压强不变,升高温度,达到新的平衡后,乙中平均相对分子质量增大
B.保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,一定有c(B)c(B)
C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1 mol A和2mol B,达到新的平衡后,c(B)=2c(B)
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