题目
题型:不详难度:来源:
A.保持乙中压强不变,升高温度,达到新的平衡后,乙中平均相对分子质量增大
B.保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2 mol D,达到新平衡后,一定有c(B)乙>c(B)甲
C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D.保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1 mol A和2mol B,达到新的平衡后,c(B)甲=2c(B)乙
答案
解析
核心考点
试题【已知可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中,将2 molC和2 mol 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应速率:V(B)<V(A)
B.A容器中X转化率为20%
C.平衡时的压强:P(B)=2P(A)
D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aL
A.49.6 | B.41.3 | C.62 | D.31 |
A.3molC B.2molA、1molB和1molHe(He不参加反应)
C.1molB和1molC D.2molA、1molB和3molC
| N2+O22NO | N2+3H22NH3 | ||
温度 | 25℃ | 2000℃ | 25℃ | 400℃ |
K | 3.84×10-31 | 0.1 | 5×108 | 200 |
(2)根据表中的数据,并结合所学知识分析,下列说法正确的是 。
a.人类大规模模拟大气固氮实际意义很小
b.常温下,大气固氮与工业固氮完成程度相差很大
c.两种固氮都是放热反应 d.在常温下,大气固氮几乎不可能,而工业固氮很容易进行
(3)为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响,将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应,得到如下的图像。下列有关条件改变(每次只改变一个条件)的说法,正确的是 。
a.t2可能是增加了原料的物质的量
b.t4可能是充入了He气
c.t5是从反应体系中分离出氨气
d.t7时可能是升高温度,使平衡向正反应方向移动
(4)目前工业固氮采用的是哈伯法,即在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下,并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂,在常温下合成氨,反应的化学方程式为:N2 +3H22NH3。有关说法正确的是 。
a.新法不需要高温条件,可节约大量能源
b.新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
c.在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同
A.恒容通入氮气 | B.恒压通入氮气 | C.加催化剂 | D.增加CO的浓度 |
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