题目
题型:不详难度:来源:
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a的值。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时N2 的转化率。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若降低该平衡体系的温度,则逆反应速率减小,正反应速率增大 |
B.恒温下,当容器中C和D的生成速率达到相等时,该反应达到平衡状态 |
C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 |
D.达平衡时B的转化率为25% |
A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 |
C.B和C不可能都是气体 | D.若C为固体,则B一定是气体 |
(1)工业生产中,该反应通常在高压下进行反应,做出此选择的理由是:
① ;
② 。
(2)开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成amol NH3,若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3,到达平衡后,NH3的物质的量为 3amol,则x= mol,y= mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热(与外界不发生热交换),在一个与(2)反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
(3)若开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成b mol NH3,将b与(2)小题中的a进行比较 (选填一个编号)
(甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨,设计如图所示的装置,
(4)电极B为 极
(5)电极A发生的电极反应式为
(6)该电池工作一段时间后,电解质溶液pH (填增大、减小或不变)
A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应,达到平衡时放出热量为3623KJ |
B.平衡时v正(O2)= 4/5 v逆(NO) |
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量减小 |
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大 |
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a,b,c,d括号内数据表示坐标。
(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A.0~1min B.1~3min C.3~8min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线III对应的实验条件改变是_________。
(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小(用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示) 。
(5)若在开始时,科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变,达平衡后氢气的物质的量n 1mol(填大于,小于或等于)。
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