题目
题型:不详难度:来源:
A.若降低该平衡体系的温度,则逆反应速率减小,正反应速率增大 |
B.恒温下,当容器中C和D的生成速率达到相等时,该反应达到平衡状态 |
C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1 |
D.达平衡时B的转化率为25% |
答案
解析
分析:A、降低温度,正逆反应速率都降低,该反应为放热反应,逆反应速率降低快,正反应速率降低慢,平衡向正反应移动;
B、可逆反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质),平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,由此衍生的一些物理量不变,以此分析;
C、根据C的物质的量,利用v= 计算v(C),再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(A);
D、根据C的物质的量,利用方程式计算出参加反应的B的物质的量,再利用转化率定义计算.
解:A、降低温度,正逆反应速率都降低,该反应为放热反应,逆反应速率降低快,正反应速率降低慢,平衡向正反应移动,故A错误;
B、C和D的生成速率都表示正反应速率,二者相等,不能说明反应达到平衡,故B错误;
C、v(C)==0.1mol/(L?min),v(A)=v(C)=×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min),故C正确;
D、对于反应3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g),
起始:5mol 0
转化:1mol 2mol
所以B的转化率为×100%=20%,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【将6mol A和5mol B两气体通入容积为4L的密闭容器,一定条件下反应:3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)+Q经5min达平衡,此时生成2mol C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 |
C.B和C不可能都是气体 | D.若C为固体,则B一定是气体 |
(1)工业生产中,该反应通常在高压下进行反应,做出此选择的理由是:
① ;
② 。
(2)开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成amol NH3,若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3,到达平衡后,NH3的物质的量为 3amol,则x= mol,y= mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热(与外界不发生热交换),在一个与(2)反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
(3)若开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成b mol NH3,将b与(2)小题中的a进行比较 (选填一个编号)
(甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨,设计如图所示的装置,
(4)电极B为 极
(5)电极A发生的电极反应式为
(6)该电池工作一段时间后,电解质溶液pH (填增大、减小或不变)
A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应,达到平衡时放出热量为3623KJ |
B.平衡时v正(O2)= 4/5 v逆(NO) |
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量减小 |
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大 |
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a,b,c,d括号内数据表示坐标。
(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A.0~1min B.1~3min C.3~8min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线III对应的实验条件改变是_________。
(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小(用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示) 。
(5)若在开始时,科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变,达平衡后氢气的物质的量n 1mol(填大于,小于或等于)。
A.最终可以生成2mol NH3 |
B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0 |
C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 |
D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
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