题目
题型:不详难度:来源:
A.B和C可能都是固体 | B.B和C一定都是气体 |
C.B和C不可能都是气体 | D.若C为固体,则B一定是气体 |
答案
解析
分析:正反应吸热,随着温度的升高,则平衡向正反应方向移动,气体平均相对分子质量变小,如气体的质量不变,则说明气体的物质的量增多,如气体的质量减小,则气体的物质的量不变也符合,以此解答该题.
解:A.如B、C都是固体,则气体的平均相对分子质量不变,应为气体只有A,故A错误;
B.如B为气体,C为固体或液体,则升高温度平衡向正反应方向移动,气体的总质量减小,但物质的量不变,则气体平均相对分子质量变小,故B错误;
C.如B和C都是固体,则气体的平均相对分子质量不变,应为气体只有A,故D错误.
D.若C为固体,则B一定是气体,否则气体的平均相对分子质量不变,故C正确;
故选D.
核心考点
试题【可逆反应:3A(气) 3B(?)+C(?);开始向容器中冲入A,随着反应的进行,气体平均相对分子质量变小,则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体B.B和C】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)工业生产中,该反应通常在高压下进行反应,做出此选择的理由是:
① ;
② 。
(2)开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成amol NH3,若开始时放入χmol N2、3mol H2和y mol NH3,到达平衡后,NH3的物质的量为 3amol,则x= mol,y= mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热(与外界不发生热交换),在一个与(2)反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
(3)若开始时放入1mol N2和3mol H2,到达平衡后,生成b mol NH3,将b与(2)小题中的a进行比较 (选填一个编号)
(甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨,设计如图所示的装置,
(4)电极B为 极
(5)电极A发生的电极反应式为
(6)该电池工作一段时间后,电解质溶液pH (填增大、减小或不变)
A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应,达到平衡时放出热量为3623KJ |
B.平衡时v正(O2)= 4/5 v逆(NO) |
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量减小 |
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量增大 |
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。a,b,c,d括号内数据表示坐标。
(1)a点正反应速率_______(填大于、等于或小于)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A.0~1min B.1~3min C.3~8min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是___________,曲线III对应的实验条件改变是_________。
(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小(用KⅠ、KⅡ、KⅢ表示) 。
(5)若在开始时,科学实验将3molCO2和4molH2充入2L的密闭容器中,其他条件不变,达平衡后氢气的物质的量n 1mol(填大于,小于或等于)。
A.最终可以生成2mol NH3 |
B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0 |
C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 |
D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
(1)2 min末SO2的浓度_______________________________;
(2)2 min内SO2的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
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