题目
题型:不详难度:来源:
C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中,一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。
回答下列问题。
(1)写出B的电子式 。
(2)写出FG的离子方程式 。
(3)根据题图写出相关的化学方程式 。(用化学式表示)
(4)下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数(C%)。分析数据可知,表中a的取值范围是 。
(5)根据题图和题表分析,25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是 (填选项代号,下同);50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是 。
A.降低温度 B.增加C的物质的量 C.加了催化剂 D.缩小容器体积
(6)工业上合成C的温度一般选择在500℃左右,主要原因是 。
答案
(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3分)
(3)N2+3H2 2NH3 (3分)
(4)25.1<a<64.2 (2分)
(5)D B (4分)
(6)催化剂在该温度下活性最大 (2分)
解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知,M(A)>M(B),C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中,一定条件下X、Y、C三种气】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,溶质电离出的离子浓度相等 |
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡 |
C.电离平衡时,弱电解质分子电离成离子的速率为零 |
D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度不再变化 |
A.C的生成速率与B的生成速率相等 | B.A、B、C的浓度不再发生变化 |
C.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 | D.单位时间内生成A n mol,同时生成B 3n mol |
A.a点和d点分别表示两个不同的平衡状态 |
B.在a点,B的物质的量浓度为0.67 mol/L |
C.20s~t2s,表示降低温度使平衡移动的过程 |
D.0s~10s间,用B表示的反应速率为mol/(L·s) |
A.若a+b=c+d,则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2w mol
B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
C.在相同条件下,两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD,达到平衡状态后,前者放出热量Q1 kJ,后者吸收热量Q2 kJ,则Q1+ Q2 = Q
D.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,A的浓度为原来的1.9倍,则a+b<c+d
(1)达到平衡时,C的物质的量浓度;
(2)以B表示的该反应的速率;
(3)达到平衡时,A的转化率。
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