题目
题型:不详难度:来源:
A.容器内每减少1mol A2,同时消耗2mol AB3 |
B.容器内nA2:nB2:nAB3=1:3:2 |
C.混合气体总的物质的量 |
D.容器内的气体密度不再改变 |
答案
解析
B 不能作为标志,达到平衡时,各物质的物质的量之比不一定等于化学计量数之比
C 能作为标志,因为此反应是一个物质的量发生变化的反应。
D 能作为标志,密度=质量/体积,气体质量不变,但气体的体积是不断变化的,当体积不变时,反应达到平衡。故选B
核心考点
试题【一定温度下,可逆反应A2(s)+3B2(g) 2AB3(g)在可变容器中不能作为达到平衡的标志是A.容器内每减少1mol A2,同时消耗2mol AB3B.容】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.L的体积分数 |
B.混合气体的总物质的量 |
C.混合气体的平均分子量 |
D.气体混合物的密度 |
(2)(3分)已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+O2(g) = H2O( l ) △H=-285.8 kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) △H=-2220.2 kJ·mol-1
实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热3847kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是
(3)、(3分)实验室进行电解氯化钠溶液时,两极共收集到4.48L气体(标况),假设反应后溶液的总体积为200ml,则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度
(1)若容积不变,且B为固体,达到平衡时再加入n molC和1molD,气体A的浓度为2w mol/L、体积分数仍为v%(假定n molC是足量的),则n= 时,C、D均为气体;n= 时,C为气体,D为固体或液体。
(2)若容积不变,且A、B、C、D均为气体,当m=2、n=3时,在相同条件下的另一容器中要达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则需在起始时加入C mol、D mol。
(3)若压强不变,且A、B、C、D均为气体,当m=2、n=3时,在已达到平衡的容器中再加入C和D,使达到平衡时气体A的浓度仍为w mol/L,则再加入C、D的物质的量之比为n(C):n(D)=
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
(2)该条件下的平衡常数为__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度 | B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离 | D.再充入1mol CO2和3mol H2 |
已知该反应的阳极反应为:4OH――4e―=O2↑+2H2O
则阴极反应式为:________________________________。
有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:__________________________________________。
A.0.3mol | B.0.15mol |
C.小于 0.15mol | D.大于0.15mol而小于 0.3mol |
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