题目
题型:不详难度:来源:
A.v(N2)正= v(NH3)逆 |
B.单位时间内3 mol H-H断键反应,同时2 mol N-H也断键反应 |
C.n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2 |
D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 |
答案
解析
A错,平衡时.2 v(N2)正= v(NH3)逆;B错,平衡时单位时间内3 mol H-H断键反应,同时6 mol N-H也断键反应;C错,平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例;D正确;
核心考点
试题【在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正= v(NH3)逆B.单位时间内3 mol H-H断键反应,同时2 mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的压强不随时间变化 B.B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C.混合气体的密度不随时间变化 D.B、C、D的分子数之比为3︰2︰1
下列说法正确的是
A.50~80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成 |
B.180~200℃时,气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni |
C.提纯过程中,CO(g)的量不断减少 |
D.温度越高,Ni(CO)4 (g)的转化率越低 |
A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+C(g),在其它条件不变情况下, 再充入一定量的A气体,A的转化率将增大 |
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增加 |
C.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3 |
D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H<0在任何条件下均能自发进行 |
A.正反应速率增大 | B.平衡向逆反应方向移动 |
C.正反应速率大于逆反应速率 | D.逆反应速率一直减小 |
反应① Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1
反应② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反应③ 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
(1)△H3= (用含a、b的代数式表示)
(2)反应①的化学平衡常数表达式K= ,已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为 ,CO的平衡浓度为
(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。
A.缩小反应器体积 | B.再通入CO2 |
C.升高温度 | D.使用合适的催化剂 |
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