题目
题型:不详难度:来源:
A.正反应速率增大 | B.平衡向逆反应方向移动 |
C.正反应速率大于逆反应速率 | D.逆反应速率一直减小 |
答案
解析
正确答案:C
A.不正确,正反应速率减小;B.不正确,生成物浓度减小,平衡向正反应方向移动
C.正确,正反应速率大于逆反应速率,平衡正确向移动;D.不正确,逆反应速率达到新平衡后不再减小。
核心考点
试题【在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中,当分离出SO3时,下列说法中正确的是( ) 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应① Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1
反应② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反应③ 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
(1)△H3= (用含a、b的代数式表示)
(2)反应①的化学平衡常数表达式K= ,已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0,在此温度下2L密闭容器中进行反应①,Fe和CO2的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为 ,CO的平衡浓度为
(3)将上述平衡体系升温至700℃,再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍,则a 0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加,其它条件不变时,可以采取的措施有 (填序号)。
A.缩小反应器体积 | B.再通入CO2 |
C.升高温度 | D.使用合适的催化剂 |
下
列判断正确的是( )
A.A一定为气体 | B.B一定为气体 |
C.该反应是放热反应 | D.若正反应方向△H <0,则T1>T 2 |
(1)该温度时,该反应的平衡常数为________________, 若温度升高,K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的平均反应速率为______________________。
(3)25 min时,增加了______mol___________(填物质的化学式)使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度______(填“>”、“<”或“=”)0.8mol•L-1,理由是_____________________________________________________。
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
B.化学反应速率为0.8 mol /(L·s)是指1s 内生成0.8mol该物质 |
C.可逆反应达到平衡时,各物质的质量不变, |
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 |
(1)该温度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为 。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。
a.容器内压强保持不变 b.容器内气体密度保持不变
c.c(H2)=c(H2O) d.v正(H2)=v逆(H2O)
(3)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?,(填“正向移动”,“逆向移动”或“不发生移动”)
①加入少量Na2SO4固体,则平衡: ②加入少量灼热的碳粉,则平衡:__
(4)若将反应后的物质溶于水,用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___ _,欲使该溶液中S2-浓度增大,平衡逆向移动,可加入的物质是 。
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