题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，使之反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)，下列说法正确的是

A．第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ

B．第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大

C．第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9

D．两次实验平衡时，SO3的浓度相等

答案

AD

解析

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1
起始  3 mol   2 mol       0
变化  2x      x          2x
平衡  3—2x   2—x       2x
根据阿伏加德罗定律的推论：同温同体积，压强之比=物质的量之比
得：；x=0.5
根据热化学方程式可求得第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ，A对
若保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol SO₂、3 mol O₂、2 mol SO₃(g)
则：在恒温恒压条件下：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1
第一组  3 mol   2 mol       0
第二组   4 mol   3 mol       2 mol等效于
6 mol SO₂  4 mol O₂  0 mol SO₃(g)
即第一次实验与第二次实验互为等效平衡，所以两次平衡转化率相同，SO3的体积分数相同，浓度相等。