题目
题型:不详难度:来源:
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率 |
C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低 |
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
答案
解析
核心考点
试题【下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.PCl3(l)+Cl2(g)PCl5(s) 降温,PCl3转化率增大 |
B.NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) 降温,SO3的体积分数增加 |
C.2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 降温,颜色加深 |
D.CS2(l)+2H2O(g)CO2(g)+2H2S(g) 升温,CO2的平衡浓度增大 |
A.化学反应速率:乙>甲 | B.平衡后SO2的浓度:乙>甲 |
C.SO2转化率:乙<甲 | D.平衡后O2的体积分数:乙>甲 |
则X(g)+2Y(g) 2Z(g)正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为 (保留小数点后两位数字,下同);假设平衡(Ⅰ)时左边容器(X、Y、Z的体系)的体积为2L,求此温度下的化学平衡常数
(1)若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合,经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,用物质A表示的平均反应速率为____________________________;2s时物质B的浓度为____________________;
(2)若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2 mol。此时,混合气体中C的体积分数为_____________;若再通入少量B气体,体系中A的物质的量_________(填“增大”、“减小”或“不变”),若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有_ 。(填一种措施即可)
(3)下图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是_______________________________ ,若在t4时将B的浓度增大0.l mol·L-1,在t5时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。
关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A) V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将 (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将 。
若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 。
(3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时, 中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率(写出计算过程)
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