题目
题型:不详难度:来源:
关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A) V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将 (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将 。
若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 。
(3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时, 中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率(写出计算过程)
答案
解析
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将增大,因加入NO2浓度增大平衡将向正反应方向移动,且由于加入NO2使容器内压强增大,从而使平衡向正反应方向移动,故当达到平衡时,NO2的转化率α(A)将增大;若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率不变,因为从表面上看,A容器内压强增大了,但容器内各组成的浓度没度,平衡不移动,转化率即也不变;B容器为保持压强不变,体积必然会增大,导致体系内各组分的浓度降低,平衡会向逆反应方向移动,转化率将变小。
(3)B容器的现象可看成是在A容器的基础上降温,平衡将向正反应方向移动,即B容器内NO2气体的浓度将比A容器内NO2气体的浓度低,颜色将更浅。
(4)在相同条件下,体系内压强之比=物质的量之比,4.6g的NO2的物质的量为0.2mol;
2NO2(g)N2O4(g)△H<0
0.2mol 0
2x x
0.2mol-2x x
得:(0.2mol-2x+x)/0.2mol
得: x=0.04mol
所以NO2的转化率为:(2x0.04mol)/0.2mol=40%
核心考点
试题【(10分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20% | B.40% | C.60% | D.80% |
A B C D
A.正催化剂能加快正反应速率v正,不影响v逆,所以缩短了反应达平衡所需的时间 |
B.将lmol和3mol充分反应达到平衡时,放出的热量等于92.4kJ |
C.当c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时,反应就达到平衡状态 |
D.平衡时增大氮气的浓度,达新平衡时N2 转换率减小,H2转化率增大 |
A.x+y ﹤z | B.平衡向正反应方向移动 |
C.B的物质的量增大 | D.C的体积分数保持不变 |
A.合成氨的反应温度控制在500℃进行 |
B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+ |
C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 |
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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