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题目
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(12分)在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=―190 kJ·mol—1
⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)。
⑵判断该反应达到平衡状态的标志是_______________。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等                b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变              d.v(O2)=2v(SO3)
e.容器中混合气体的密度保持不变
⑶欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_______________。(填字母)
a.向装置中再充入N2                 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂                  d.升高温度
⑷在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.18 mol;若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2,则平衡_________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,______ mol<n(SO3)<______mol。
答案

解析

核心考点
试题【(12分)在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   △H=―190 kJ·mol—1⑴该反】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑵有人提出,可以设计反应2CO=2C+O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由:______________________________________________。
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(10分)已知几种共价键的键能数据如下:
共价键
N≡N
H-H
N-H
键能/(kJ·mol1)
946
436
390.8
⑴通过计算,写出合成氨反应的热化学方程式。
⑵某温度下,以1 mol N2和3mol H2作为初始反应物,在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应,达到平衡时测得反应放热68.1 kJ,试计算N2的转化率和该温度下的化学平衡常数。
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(12分)20 L恒容的密闭容器中,加入3 mol SO3(g)和1 mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4 min时,氧气的浓度为0.06 mol/L,当反应到8 min时,反应到达平衡。
(1)0 min~4 min内生成O2的平均速率:
v(O2)=____________mol/(L·min)。
(2)整个过程中,各物质的浓度与时间关系如下图所示,则该温度下的平衡常数K=________________。

(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________,此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
 
A
B
C
D
SO3
1 mol
3 mol
3 mol
0 mol
SO2
2 mol
1.5 mol
0 mol
6 mol
O2
2 mol
1 mol
0 mol
5 mol
(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡,下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。
①体系内压强不再改变      
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变   
④v(SO3)=2v(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2
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在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是
A.x的值为2B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L D.D的体积分数为20%

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已知可逆反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H=-Q1 kJ·mol1,向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是
A.Q1=Q2B.Q1<Q2C.Q1>Q2D.无法比较

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