题目
题型:不详难度:来源:
共价键 | N≡N | H-H | N-H |
键能/(kJ·mol-1) | 946 | 436 | 390.8 |
⑵某温度下,以1 mol N2和3mol H2作为初始反应物,在体积为2 L的恒容密闭容器中进行合成氨反应,达到平衡时测得反应放热68.1 kJ,试计算N2的转化率和该温度下的化学平衡常数。
答案
⑵N2的转化率为75% K="256/3" (或85.3)
解析
核心考点
试题【(10分)已知几种共价键的键能数据如下:共价键N≡NH-HN-H键能/(kJ·mol-1)946436390.8⑴通过计算,写出合成氨反应的热化学方程式。⑵某温】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)0 min~4 min内生成O2的平均速率:
v(O2)=____________mol/(L·min)。
(2)整个过程中,各物质的浓度与时间关系如下图所示,则该温度下的平衡常数K=________________。
(3)若起始时按下表数据投料,相同温度下达到平衡时,三氧化硫浓度大于0.05 mol/L的是________,此时的平衡常数与(2)小题比较________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
| A | B | C | D |
SO3 | 1 mol | 3 mol | 3 mol | 0 mol |
SO2 | 2 mol | 1.5 mol | 0 mol | 6 mol |
O2 | 2 mol | 1 mol | 0 mol | 5 mol |
①体系内压强不再改变
②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)=2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=2∶1∶2
A.x的值为2 | B.A的转化率为40% |
C.B的平衡浓度为0.8 mol/L | D.D的体积分数为20% |
A.Q1=Q2 | B.Q1<Q2 | C.Q1>Q2 | D.无法比较 |
A.加少量醋酸钠固体 | B.降低温度 | C.加少量冰醋酸 | D.加水 |
A.T1<T2,P1<P2 | B.T1<T2,P1>P2 |
C.T1>T2,P1>P2 | D.T1>T2,P1<P2 |
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