题目
题型:不详难度:来源:
A.5% | B.17% | C.25% | D.33% |
答案
解析
核心考点
试题【在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10,若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中物质D的聚集状态为______。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体,请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式:
⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L-1
| NO | A | B | ||
0 | 0. 10 | 0 | 0 | ||
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 | ||
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 | ||
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 | ||
40 | 0.032 | 0. 034 | 0.017 | ||
50 | 0.032 | 0. 034 | 0.017 |
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、A、B的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
④压缩容器体积,增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
(1)v正(A)=2v逆(C);(2)单位时间生成amol A,同时生成2amol B;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的平均摩尔质量不再变化(5)混合气体的总压强不再变化;(6)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(1)(3)(4) B.(3)(4) C.(2)(3)(5) D.(3)(4)(5)(6)
下列有关说法正确的是( )
A.在300 ℃条件下,t1时刻该反应达到化学平衡 |
B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L |
C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小 |
D.由图像说明该反应的正反应为放热反应 |
A.4 mol A+2 mol B | B.4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B |
C.4 mol C+1.5 mol D | D.4 mol C+0.8mol D |
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