题目
题型：不详难度：来源：
Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是| A．该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2) |
| B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态 |
| C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变 |
| D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45% |
答案
解析
Na2SO4（s）+4H2（g）=Na2S（s）+4H2O（g）固体质量减少．
142g 64g
xg 2.84g-2.264g
x=1.278
Na2SO4的转化率=1.278g/2.84g×100%=45%，故D正确；
故选CD．
核心考点
试题【恒温（1100℃）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式K=c(】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
nC(g),符合右图所示的结论是
| A．P1>P2,n>3 | B．P1>P2,n<3 |
| C．P1<P2, n>3 | D．P1<P2, n<3 |
2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 物质C的质量分数增大
2 SO3 (g); △H <0, 该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是（ ）| A．低温、高压、催化剂 | B．适宜的温度、高压、催化剂 |
| C．低温、常压、催化剂 | D．适宜的温度、常压、催化剂 |
I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是( )| A．各组分的物质的量 | B．混合物的温度 | C．容器内压强 | D．混合气体的颜色 |
A．C(s)+CO2(g) 2CO(g) | B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g) |
| C．H2(g)+I2(g)2HI(g) | D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g) |
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