题目
题型:不详难度:来源:
(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经10s后达到平衡,测得SO3的浓度为0.6mol·L-1,请回答下列问题:
①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
②平衡时SO2的转化率______________________________________
③平衡时SO3的体积分数为___________________________
④10s时O2的浓度为_____________________________________________
(2)已知某可逆反应mA(g)+nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B的体积
分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m+n______q;(填“>”.“<”或“=”)
②该反应的正反应为___________反应。(填“吸热”或“放热”)
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡体系中,回答下列问题:
(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固体,平衡 ______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体,平衡 _____________移动。
答案
(2)① < ② 吸热
(3)① 正向 ② 不
解析
核心考点
试题【(24分,每空3分)(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经10s后达到平衡,测得SO3的浓度为0.6mol·L-1,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2 + H2CO + H2O,
回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。
(2)在(1)的基础上,把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知 该反应的正反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)。
(3)在(1)的基础上,压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
(4)T℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(CO2)=1.2mol,n(H2)=1.5mol,
n(CO)=0.9mol,n(H2O)=0.9mol,则此时该反应 进行.
(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
II.向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应X(g)+2Y(s) 2Z(g);△H<0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
(1)0~10min 容器内气体的压强逐渐 ___________。
(填“变大”、“变小”或“无法确定”)
(2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是 ___
第13min时曲线变化的原因可能是 __(填序号)
①增加Z的量 ②增加X的量 ③升温
④降温 ⑤使用催化剂
③ 3mol C+1mol D ④ 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
⑤ 3mol A+1mol B
(1)达平衡后,C的体积分数仍为ω的是________________。
(2)达平衡后,C的体积分数小于ω的是________________。
(3)若发生的反应为2A(s)+B(g) 3C(g)+D(g),即A的状态,由气态改为固态,
其他条件不变,则C的体积分数为ω的是________________。
(4) 若将题中“保持体积和温度不变”改为“保持压强和温度不变”,则C的体积分数为ω的是___________。
(1)生成物的化学式为 。
(2)反应进行2 min时达到平衡,此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)= 。
(3)反应达到平衡时,S(g)的转化率为 。
( 1 ) 若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、x之间的关系是 。
( 2 ) 已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向 方向移动,且A、B的状态中至少有一种是___________________。
( 3 ) 若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为 。
( 4 ) 加热后C的百分含量减少,则正反应是 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(1)NO2的转化率为多少?
(2)反应前后的压强比为多少?
(3)在这5分钟内,用O2来表示的平均反应速率是多少?
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