题目
题型:不详难度:来源:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是 .
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c.v(NO)逆=2v(O2)正 d.容器内密度保持不变
(3)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 .
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
答案
解析
核心考点
试题【(8分)在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)0123】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.体系有序性越高,熵值就越低 | B.自发过程将导致体系的熵增大 |
C.吸热反应一定不可以自发进行 | D.同种物质气态时熵值最大 |
A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 |
B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2:2:1 |
C.单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 |
D.混合气体的颜色变浅 |
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2) = ;平衡常数K= .
(3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol。
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