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题目
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(10分)t℃时,将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:   3A(g) + B(g)  C(g)
2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)  从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .
(2)  =         ;平衡常数K=           .
(3)  若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)         
A、向正反应方向移动
B、向逆反应方向移动
C、平衡不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为n(B)=       mol。
答案
(10分)
(1)  __0.2 mol•L-1•min-1(说明:不写单位扣分)
(2)     4               1/27     
(3)     C         (4)(0.8+0.2a)
解析

核心考点
试题【(10分)t℃时,将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:   3A(g) + B(g)  C(g)2min时反应达】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),10min后达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6,试计算
①A的转化率
②平衡常数K
③10min内生成物C的反应速率
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在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y,发生如下反应:X(s) + 2Y(g)
2Z(g) ,此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2
C.容器内各物质的浓度不随时间变化
D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 ),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是(   )
A.x : y ="1" : 3
B.N2、H2的转化率不相等
C.平衡时,H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D.x的取值范围为0<x<0.14

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在一密闭容器中有如下反应:L (s) + a G (g)  b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。

其中压强P1 < P2,由此可判断(   )
A.正反应为放热反应
B.化学方程式中的计量数a>b
C. G的转化率随温度升高而减小
D.增大压强,容器内气体质量不变

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某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是(   )
A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动
B.升高温度vv都增大,v增大的倍数小于v增大的倍数
C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深
D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致

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