题目
题型:不详难度:来源:
合成塔中反应的化学方程式为 ;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了 。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符(填字母)。
A.过滤 | B.分液 | C.蒸馏 | D.结晶 |
(4)在体积为2L的合成塔中,充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,v(H2) =______________;能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有 。
(5)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1=-890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2=-285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。
答案
(1)CO2+3H2→ CH3OH+H2O (3分); 催化剂的催化活性(2 分)
(2)C(2分)
(3)高温水蒸气(2分)
(4)0.24mol/(L·min)(2分);增大H2的用量等(2分)
(5)CO2(g)+4H2 (g) =" CH4(g)+2H2O(l)" ΔH=-252.9kJ/mol(3分)
解析
核心考点
试题【(16分)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
达到化学平衡状态且其它条件不变时,
(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;(变深、变浅)
(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮,化学平衡向 方向移动。
反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中 甲:n(CO2) = n(H2) = 1 mol;
乙:n(CO2)=1 mol,n(H2)=2mol; 丙:n(CO2)=n(H2)=1mol,n[H2,O(g)]=1 mol。
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 ( )
A.乙>甲>丙 | B.甲>丙>乙 | C.乙>丙>甲 | D.甲>乙>丙 |
A.若C为固体,则B一定是气体 |
B.B和C一定都是气体 |
C.若起始时往容器中投入18 g A,则反应吸收的热量为44.5 kJ |
D.若起始时往容器中投入18 g A,则反应放出的热量为44.5 kJ |
达到平衡时,C的体积分数为a;在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达
到平衡时,C的体积分数不等于a的是: ( )
A.4mol、2mol、0mol、2mol B.2mol、1mol、2mol、2mol
C.2mol、1mol、2mol、1mol D.2mol、1mol、0mol、1mol
A.新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5:3 |
B.新平衡时H2O的转化率为20% |
C.新平衡时CO的浓度是0.2 mol ·L-1 |
D.新、旧平衡时容器内气体密度之比为5:3 |
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