题目
题型:不详难度:来源:
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为 m : n
C.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
D.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
答案
解析
核心考点
试题【对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0 。下列结论中不正确的是 A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.6mol | B.1mol | C.大于0.6mol小于1mol | D.大于1mol |
A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n<q+p
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n>p+q
D.加催化剂或增大压强,一定能实现如图中a→b的变化
(1)若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、x之间的关系是 。
(2)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向 方向移动,且A、B的状态中至少有一种是 。
(3)加热后C的百分含量减少,则正反应是 反应(选填“吸热”、“放热”)。
(1) 根据图上数据,反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为v(CO)= mol/(L·min);该温度下的平衡常数K= 。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)
① CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ②正、逆反应速率都为零
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④混合气体的密度不再发生变化
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2,在相同的条件下,反应达平衡时,c(CO)=________________mol/L。
(4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合(1)中的计算结果回答,如果升高温度该反应平衡向 方向移动。
A.升温 B.增大反应器的体积 C.增大c(A) D.降温
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