题目
题型:不详难度:来源:
以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是
A.气体变为红棕色 |
B.气体体积仍为20mL |
C.气体变为混合物 |
D.气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l:2 |
答案
解析
核心考点
试题【如下图,在25℃,101.3KPa下,将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是A.气体变为红】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. 4s内,
B. 当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态
C. 达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D. 达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法判断 |
(1)该反应平衡常数K表达式为________________________。 a与b的关系是a b(填“>”、“<”、“=”)。
(2)若升高温度,平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),达到平衡时B的体积分数_________。
(3)下列说法中能表明该反应已达到平衡状态的是_________。
A.温度和体积一定时,容器内压强不再变化 |
B.温度和体积一定时,某一物质浓度不再变化 |
C.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
D.温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 |
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
(1)该反应发生的条件通常是400~500℃、 和 。
(2)SO3在 (填设备名称)中用 (填试剂名称)吸收。
(3)研究SO2 、NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下,将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6,则平衡常数K= 。
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H < 0
试回答下列问题:
(1)若该反应在298K、398K时,化学平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2(填“>”、“<”、“=”)
(2)在恒温恒容条件下,判断该反应达到化学平衡状态的是
A.v正(H2)=2 v正(CH3OH) | B.v正(H2)=v正(CO) |
C.容器内压强保持不变 | D.混合气体的密度不变 |
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