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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
(1)该反应发生的条件通常是400~500℃、                               
(2)SO3            (填设备名称)中用            (填试剂名称)吸收。
(3)研究SO2 NO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是                       
a.体系压强保持不变                
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变       
d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2的物质的量之比为1:6,则平衡常数K=           
答案
(10分)(1)常压            催化剂(每空1分)
(2)吸收塔         98%硫酸(每空1分)
(3)–41.8             b            2.67或8/3(每空2分)
解析

核心考点
试题【(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH,其原理为:
CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H < 0
试回答下列问题:
(1)若该反应在298K、398K时,化学平衡常数分别为K1、K2,则K1    K2(填“>”、“<”、“=”)
(2)在恒温恒容条件下,判断该反应达到化学平衡状态的是           
A.v(H2)=2 v(CH3OH)B.v(H2)=v(CO)
C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度不变
(3)某温度下,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1mol/L和2mol/L,达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L,试求该温度下的化学平衡常数。
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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(  )
A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
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有关合成氨工业的说法中,正确的是:   
A.从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低
B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的生产率很高
C.合成氨的反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.合成氨厂采用的压强是2~5MPa,因在该压强下铁触媒的活性最大

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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是:                        
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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在一定温度下,CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol,在密闭容器中发生反应CO+H2O(g)CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.75 mol再通入6 mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和可能为
A.1.2 molB.1.5 molC.1.8 molD.2.5 mol

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