题目
题型：不详难度：来源：
2SO3正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下
列措施可行的是（ ）A．增大氧气的物质的量 | B．减小氧气的物质的量 |
| C．增大二氧化硫的物质的量 | D．升高温度 |
答案
解析
核心考点
试题【工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（ ）A．增大氧气的物质的量B】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)△H<0,为了使平衡向生成
C的方向移动，应选择的条件是〔 〕①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥
H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度 ； （2）扩大容器的体积 ；
（3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 ；
SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平
衡常数。（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L，则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少？
B + C在某一温度时，达到平衡。(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡
向逆反应方向移动，则A呈___________态；(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填
正向、逆向、不)
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(2) 该反应为 反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为 。
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