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题目
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在温度压强不变时,1mol NO2高温分解,生成NO和O2,达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol,这时NO2的转化率为
A.10%B.20%C.40%D.50%

答案
C
解析

核心考点
试题【在温度压强不变时,1mol NO2高温分解,生成NO和O2,达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol,这时NO2的转化率为A.10%B.20%C.40%D】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(10分)在温度一定的条件下,向一密闭容器中加入4mol SO2和3 mol O2,发生反应:2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) △H<O,达到平衡后,生成了a mol SO3
(1) 温度升高,该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
(2)SO2的转化率为                 (用字母a的表达式表示)
(3)若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO2和6mol O2,达到平衡后SO3气体的物质的量为          mol (用字母a表示)。如在同样的条件下,加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3气体,达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同,则x=        ,平衡后SO3的物质的量是       mol。(用含a的表达式表示)
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(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g)  CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2 ,则KK1K2二者的关系为                     
(2) 已知某温度下,反应2SO2+O22SO3,的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L1,C(O2)="1" mol·L1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应:aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1
若a+b>c+d,增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则a_______0(填“>”或“<”)
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已知反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L1
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

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(20分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图:

(1)根据右图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为____            _。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=_____              
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡_________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
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对于可逆反应,当平衡向正反应方向移动时,下列说法一定正确的是
A.反应物的转化率提高B.生成物的产量增加
C.生成物的浓度增大D.生成物的百分含量增大

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