题目
题型:不详难度:来源:
(1) 温度升高,该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。
(2)SO2的转化率为 (用字母a的表达式表示)
(3)若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO2和6mol O2,达到平衡后SO3气体的物质的量为 mol (用字母a表示)。如在同样的条件下,加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3气体,达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同,则x= ,平衡后SO3的物质的量是 mol。(用含a的表达式表示)
答案
解析
核心考点
试题【(10分)在温度一定的条件下,向一密闭容器中加入4mol SO2和3 mol O2,发生反应:2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) △H&l】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ;
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1;H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数为K2 ,则K与K1、K2二者的关系为 。
(2) 已知某温度下,反应2SO2+O22SO3,的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO2)=1mol·L-1,C(O2)="1" mol·L-1,当反应在该温度下SO2转化率为80%时,该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态,若未达到,向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
(3)对于可逆反应:aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1;
若a+b>c+d,增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动;若升高温度,平衡向逆反应方向移动,则a_______0(填“>”或“<”)
A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L-1 |
B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2 |
C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示 |
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1 |
(1)根据右图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为____ _。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=_____ 。
(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为________。
a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡_________________________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。
A.反应物的转化率提高 | B.生成物的产量增加 |
C.生成物的浓度增大 | D.生成物的百分含量增大 |
A.混合气体的密度不变 |
B.A的消耗速率与D的生成速率相同 |
C.单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗 |
D.混合气体的相对分子质量不变 |
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