题目

题型：不详难度：来源：

N₂O₅是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)；△H >0,T₁温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是 

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

A.500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/(L·s)
B.T₁温度下的平衡常数为K₁ =125,1000s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L,则T₁ <T₂
D.T₁温度下的平衡常数为K₁ ,T₃温度下的平衡常数为K₃,若K₁> K₃,则T₁>T₃

答案

C

解析

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)
起始浓度5.00          0       0
变化浓度1.48         2.96     0.74
500s浓度3.52
所以，500s内N₂O₅分解速率A正确
T₁温度下1000s时转化率若为50%则
根据方程式：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)，
起始浓度     5.00          0       0
变化浓度      2.50        5.00     1.25
平衡浓度     2.50        5.00     1.25
则，即B正确
其他条件不变时,T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L,，比T₁温度下浓度高，则说明在温度为T₂时，平衡向逆反应方向移动，因正反应方向为吸热反应，所以降温平衡将向放热反应即逆反应移动，C错
同理也可分析知D正确；