若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是A． A、B、C、D都是气体B． C、D都是气体，A、B中有一种是气 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

若平衡体系A＋B

C＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是

A． A、B、C、D都是气体
B． C、D都是气体，A、B中有一种是气体
C． A、B都不是气体，C、D中有一种是气体
D． A、B都是气体，C、D中有一种是气体

答案

解析

加压时正逆反应速率均增大，说明两边均有气体，逆反应速率相对对，平衡左移，说明左边的气体系数和较小，则只有一种情况：C、D都是气体，A、B中有一种是气体
答案为B

核心考点

试题【若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是A． A、B、C、D都是气体B． C、D都是气体，A、B中有一种是气】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

计算题：（7分）（要求写出计算过程）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂ (g) + O₂(g)

2SO₃(g) 已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？
（2）达平衡状态时， SO₂的转化率应为多少？

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反应2A(g)

2B(g)＋C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 (　　)

A．减压

B．降温

C．加压

D．增大B的浓度

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一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为： 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－akJ·mo1^－²在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是( )

A．4 mo1SO₂和2mol O₂	B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃
C．4mol SO₂．和4 mo1 O₂	D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

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在一定温度下，向VL密闭容器中充入2molNO₂，发生如下反应：2NO₂（g）

　N₂O₄（g）。达平衡后，NO₂的转化率为α1。再向容器中充入2 mol NO₂，再次达到平衡，NO₂的转化率为α2。再向容器中充入1 mol N₂O₄，再次达到平衡，NO₂的转化率为α3 。则α1与α3的关系正确的是（）

A．α1=α3	B．α1>α3
C．α1<α3	D．无法确定

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在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　。
（2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(N₂O₄)不变
c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)
d．混合气体密度不变
e．混合气体的平均摩尔质量不变
f．c(N₂O₄)= c(NO₂)
（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N₂O₄的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂　　　　　 D．升高温度
（6）如右图是 80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

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